V Международная студенческая научная конференция Студенческий научный форум - 2013
ВЛИЯНИЕ РАЗЛИЧНЫХ ФАКТОРОВ НА ПРОЦЕСС ОБРАЗОВАНИЯ ТВЕРДОЙ ФАЗЫ ОКСАЛАТА КАЛЬЦИЯ В КИСЛЫХ ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
Полная версия работы доступна во вкладке "Файлы работы" в формате PDF
Поэтому необходимо понимание закономерностей образования и растворения указанных труднорастворимых электролитов для профилактики и лечения различных заболеваний, вызываемых нарушением минерального обмена в организме. Последнее в какой-то мере может быть связано с употреблением некачественной питьевой воды. По данным по России в целом до 50 % населения использует некачественную воду.
Целью данной работы явилось изучения влияния различных факторов: природы соли, наличие комплексонов в водном растворе, рН раствора, порядок смешивания реагентов, - на процесс образования твердой фазы оксалата кальция в растворе.
Методы и материалы. Экспериментально исследовали формирование твердой фазы оксалата кальция по реакции: Са2+ + С2О42- СаС2О4 при рН = 5 и рН = 6. Для
поддержания определенного значения рН готовили ацетатные буферные растворы. В качестве исходных растворов использовали кальция хлорид и глюконат, натрия оксалат, а также комплексон двунатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты. К раствору глюконата или хлорида кальция определенной концентрации (как в присутствии, так и в отсутствии комплексона) порциями добавляли раствор оксалата натрия известной концентрации; либо наоборот, к раствору Na2С2О4 порциями добавляли растворы, содержащие ионы кальция. Наблюдение за процессом формирования твердой фазы осуществляли визуально по появлению мутности, а также по изменению удельной электропроводности раствора на кондуктометре «Анион-7020»
и измерению коэффициента светопропускания на фотоэлектроколориметре КФК-2МП (340 нм).
Результаты и обсуждения. Полученные экспериментальные данные представлены в виде графических зависимостей коэффициента светопропускания от объема добавленного электролита при рН = 5 (рис.1) и рН =6 (рис.2). Резкий излом на кривых отражает нарушение устойчивости коллоидного раствора образующегося оксалата кальция и выпадение последнего в твердую фазу. По соответствующим объемам добавляемых электролитов рассчитаны величины произведений концентраций ионов Са2+ и С2О42-(ПК) . Полученные данные представлены в таблице.
Произведения концентраций ионов в насыщенных растворах Са2С2О4
|
Произведение концентраций ионов ( ПК ) |
||
|
Условия проведения опыта |
рН =5 |
рН =6 |
|
СаСl2 + Nа2С2О4 (оп.1) |
1,735.10-6 |
1,038 . 10-6 |
|
СаCl2 + Тр.Б + Nа2С2О4 (оп.2) |
1,735 . 10-6 |
1,546 . 10-6 |
|
Глюконат кальция + Nа2С2О4 (оп.3) |
2,185 . 10-6 |
1,677 . 10-6 |
|
Nа2С2О4 + СаСl2 (оп.4) |
1.847 . 10-6 |
1,805 . 10-6 |
Из анализа полученных данных следует, что при рН =6 раствор оксалата кальция достигает состояния пересыщения при меньших значениях ПК, т.е. растворимость СаС2О4 падает с уменьшением кислотности среды.
Добавление комплексона в раствор хлорида кальция оказывается заметным только при рН = 6,а при рН =5 трилон не образует прочного комплекса с ионом Са2+ и не изменяет растворимость оксалата кальция. Порядок сливания реагентов практически не оказал влияния на достижение состояния пересыщения при рН =5, но изменил ПК ионов в растворе при рН = 6.
Литература:
1.Слесарев В.И.Химия. Основы химии живого. С.- Петербург: Химиздат, 2000, с. 275-279.
2.Безматерных Н.С., Прохорова Н.Б., Черняев А.М.Питьевая вода//Вода России. Социально-экологические водные проблемы. Под науч . ред.А .М. Черняева. ФГУП РосНИИВХ – Екатеринбург: Изд-во «АКВА-ПРЕСС», 2002, с.226-230.