VIII Международная студенческая научная конференция Студенческий научный форум - 2016
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ В СИСТЕМЕ BICL3 – AGCL
Полная версия работы доступна во вкладке "Файлы работы" в формате PDF
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ В СИСТЕМЕ BiCl3 – AgCl
Кодзасова С.А., Дзеранова К.Б.
Северо-Осетинский государственный университет им. К.Л. Хетагурова
Владикавказ, Россия
INTERACTION IN SYSTEM BiCl3 – AgCl Kodzasova S.A., Dzeranova K.B.North-Ossetian State University after K.L. Khetagurov
Vladikavkaz, Russia
Методами дифференциально-термического анализа (ДТА) и ренгенофазового анализа (РФА) изучено взаимодействие компонентов в системе BiCl3 – AgCl. Установлено, что компоненты BiCl3 и AgCl кристаллизуются из жидкости по хорошо известной эвтектической схеме, и при 100 оС из кристаллов BiCl3 и AgCl образуется химическое соединение по схеме BiCl3 + AgCl = AgBiCl4. Изучение системы BiCl3 – AgCl представляет интерес в связи с тем, что в системах на основе галогенидов висмута (III) обнаружены соединения с высокой ионной проводимостью в твердом состоянии [1-2]. Взаимодействия хлорида висмута(III) с хлоридом серебра изучено недостаточно [3].
Нами исследована система BiCl3 – AgCl методами дифференциального термического и рентгенофазового анализа, кроме того, определены некоторые физико-химические константы соединения AgBiCl4. Плавкость системы изучали двумя методами: на пирометре – с записью дифференциальных кривых время – температура и визуально - политермическим методом [4].
Необходимые для работы хлористые соли висмута и серебра получали хлорированием соответствующих металлов газообразным хлором. Хранение, взвешивание и пересыпание хлоридов производили в условиях, исключавших соприкосновение их с влагой воздуха. Температура плавления хлоридов висмута и серебра соответственно составляло 230о и 455оС.
По результатам ДТА построена Т – Х фазовая диаграмма системы BiCl3 – AgCl, представленная на рис. 1. В системе при концентрации 50 мол. % AgCl и температуре 100о С, лежащей ниже эвтектической температуры (168о С), из кристаллов BiCl3 и AgCl образуется химическое соединение: BiCl3 + AgCl = AgBiCl4.
| Рис.1. Диаграмма состояния системы BiCl3 – AgCl |
| Рис.2. Штрихрентгенограммы образцов системы BiCl3 – AgCl, содержащих BiCl3 (мол. %): а – 100, б – 65, в – 50, г – 35, д – 25, е – 0 |
Образование AgBiCl4 происходит при понижении температуры и сопровождается выделением тепла. На кривых охлаждения сплавов системы, кроме изломов, отвечающих температурам начала кристаллизации BiCl3 или AgCl, и эвтектических остановок, наблюдаются горизонтальные участки при 100 оС, отвечающие нонвариантному равновесию. Ликвидус диаграммы изучали не полностью ввиду разрыва реакционных сосудов Степанова, поэтому на рис. 1 он представлен пунктиром. Данные РФА подтверждают образование новой фазы – AgBiCl4 (рис. 2). Плотность фазы AgBiCl4 измерена пикнометрического методом и равна 4,60 г/см3. Литература 1. Калоев Н. И., Егерев О. И., Дзеранова К.Б., Кулова Л. К. // Журн. неорган. химии. 1976. Т. 21. №1. С.290. 2. Дзеранова К.Б., Бухалова Г.А., Калоев Н. И., Мардиросова И. В. // Журн. неорган. химии. 1986. Т. 31. №1. С.282. 3. Коршунов Б. Г., Сафонов В. В., Дробот Д. В. Диаграммы плавкости хлоридных систем // Справочник. Л.: Химия, 1972. С. 8. 4. Нисельсон Л. А., Перехрест Г. А. // Журн. неорган. химии. 1958. Т. 3. №7. С.215. 5. Татарский В.В. Кристаллооптика и иммерсионный метод. М.: Недра, 1985.