VIII Международная студенческая научная конференция Студенческий научный форум - 2016

Пероксид водорода нашел применение в медицине как антисептический, дезодорирующий и кровоостанавливающий препарат. Применяют его для обработки ран, ссадин, царапин, остановки носовых и других небольших капиллярных кровотечений, так как хорошо переносится кожей и слизистыми оболочками, не накапливается в организме при длительном применении. Целью работы является изучение литературных данных по методам анализа пероксида водорода и определение содержания пероксида водорода в фармацевтических препаратах разных производителей.

Для количественного определения содержания пероксида водорода в фармацевтических препаратах использовали перманганатометрический и йодометрический методы титрования. Для исследования выбрали образцы четырех разных производителей пероксида водорода:

1. ООО «Тульская фармацевтическая фабрика», г. Тула. Годен до: 02.17.

2. ООО «Йодные технологии и маркетинг», г. Москва, годен до: 03.17.

3. РУП «Белмедпрепараты», г. Минск, годен до: 04.17.

4. ОАО «Флора Кавказа», Карачаево-Черкесская республика, станица Преградная, годен до: 07.15.

Пероксид водорода, содержащий 3% H₂O₂, относится к фармацевтическим препаратам, для которых концентрация с течением времени уменьшается, так как H₂O₂ активно окисляет примеси органических веществ, находящихся в воде, и разлагается под действием солнечного света. Поэтому его обычно хранят в склянках из темного стекла. Периодически концентрацию пероксида водорода необходимо контролировать. Перманганатометрическое титрование H₂O₂ проводят в кислой среде по уравнению:

2КMnO₄ + 5Н₂О₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂ + 8H₂O.

M _(1/5KMnO4) = 158, 0 · 1/5 = 31, 61г/моль.

В таблице 1 приведены результаты определения содержания пероксида водорода титрованием стандартизированным по щавелевой кислоте раствором перманганата калия. Молярная концентрация эквивалента раствора КMnO₄ равна 0,0471моль/л.

Таблица 1

Результаты перманганатометрического анализа пероксида водорода

№ препарата	V1 (KMnO4), мл	V2 (KMnO4), мл	V3 (KMnO4), мл	Vсред (KMnO4), мл	ω, %
1	7,45	7,45	7,45	7,450	2,983
2	7,50	7,55	7,55	7,533	3,016
3	7,60	7,65	7,60	7,616	3,049
4	7,10	7,10	7,15	7,116	2,849

В ходе йодометрического определения H₂O₂ реагирует с восстановленной формой редокс-системы I₃^-/3I^- по уравнению: Н₂О₂ + 3I^- + 2H⁺ = I₃^– + 2H₂O. Выделившийся в ходе реакции I₂ растворяется в избытке иодида калия с образованием комплекса I₃^-, который затем оттитровывается 0,05 н. раствором тиосульфата натрия. Результаты йодометрического титрования исследуемых образцов пероксида водорода приведены в таблице 2.

Таблица 2

Результаты йодометрического анализа пероксида водорода

№ препарата	V1 (Na2S2O3), мл	V2 (Na2S2O3), мл	V3 (Na2S2O3), мл	C (1/2H2O2), моль/л	ω, %
1	17,15	17,10	17,10	0,0856	2,910
2	17,60	17,70	17,70	0,0888	3,020
3	17,65	17,60	17,60	0,0880	2,995
4	17,90	17,80	17,90	0,0893	3,036

Результаты экспериментальных данных соответствуют содержанию пероксида водорода во всех фармацевтических препаратах.

Литература

1. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа. – 6-е изд. – М.: ГЕОТАР-Медиа, 2014. – 656 с.

Код для цитирования: Скопировать